1樓：
1.總反應吸放熱，取決於產物和反應物能量相對值2.決速步是活化壘最大的那步
只要知道這兩條知識點就行了。至於圖上倆活化壘差別不明顯，那是出題人或印刷的鍋，沒必要在這上面浪費時間。
PS:另乙個答案分析斜率的簡直誤入歧途，從沒見過這麼搞的。
2樓：雲夢詩
個人提供一點不成熟的想法，已經十多年不碰化學了，未免多有疏漏，還請斧正。
首先看曲線圖，第乙個反應和第二個反應的勢能最大上公升幅度和斜率都相差無幾，說明這個題不是簡單考察正向反應能壘或者說活化能大小影響反應速度的問題。
注意看反應式，兩個雙箭頭說明反應可逆，最終產出由反應平衡關係決定。那麼，每一步的反應速率都應當等於正向反應速率減去反向反應速率。
由於題目沒有給出其他條件，那麼我們可以合理假設，反向反應勢能變化曲線與正向反應一致（方向相反）。
如果不考慮其他濃度因素啥的，兩步正向反應速率應該近似相同，因為活化能差不多；再看反向反應速率，明顯發現中間產物到反應物的反向反應能壘很低，而最終產物到中間產物的能壘很高，說明第一步反應的逆反應相比之下容易發生且可能速度較快。
兩步反應正反應差不多，逆反應第乙個快，第二個慢，總的看起來，第乙個反應的總正反應速度就小於第二個反應的總速度，因此第一步反應是決定步驟。
也就是說，這個問題考察的是對反應平衡和反應速率兩個問題的綜合理解。以上。
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