1樓：牛魔王
分子的極性可以從兩個角度進行計算。
1、極性=電荷量*正負電荷中心的距離。如：
2、鍵的極性因為有方向，一般用向量表示，由非金屬性弱的指向強的，向量大小即偏移程度，向量之和即為分子極性大小。如：
2樓：遇寒
這個要看原子的極性，一般來說同族的從上到下極性減小，同週期的從左到右極性增大。還有看它結構，可以用空間向量法，來判斷有無極性。
3樓：
簡單的說極性就是指分子正負電荷幾何分布不重合，極性大小可用偶極矩表示，用到時一般是查手冊，或者實驗測定。 能用來直接比較的基本上都是有共性也有差異的。簡單的比較主要是看官能團和骨架結構，樓上總結的都很好，大一基本就這些了，另外乙個比較好判斷的是出現雜原子，比如與C元素相比電負性較大的元素。
總之，結構越對稱極性越弱。也可以用同一極性溶劑的溶解度比較。
更準確的比較等你學了結構化學就更明白了。
4樓：
有機分子極性判別最重要的在於電子效應。從原子的極性，到官能團的極性，拓展到分子極性，根據共軛、誘導電子效應分析。然後再從鏈長。官能團的位置去分析有機分子的極性。
理解電子效應，是學懂有機化學的基礎。利用電子效應，不僅可以分析出分子的極性還可以分析出分子中那處易斷裂反應，鍵的極性，分子的酸性等等。
5樓：
先考慮分子結構，比如O2，CCl4這種分子是非極性的。
粗略的比較可以看下面的規律，按照極性從低到高：
烷烴可以認為是極性最小的，因為C-H鍵偶極很弱；其次是烯烴，因為p軌道比較容易被極化；再其次是聚合的共軛烯烴、芳香體系，因為pi軌道更大，更容易被極化。
然後是醚和滷代烷，它們中引入了雜原子。
然後是醛、酮、酯這類化合物，羰基的引入導致了偶極的進一步提高。
接下來是胺和醇，這兩類化合物中有氫鍵。
極性最強的是羧酸，可以考慮氫鍵和羰基共同作用的影響。
按照以上大模擬較之後，同類的分子再根據官能團細節的差異就可以比較出來。
分子的極性一般都是估測極性強弱，如果需要準確的資料一般都是實驗測得，也有人給出了公式來計算基團的電負性，具體可以參看
Inamoto, N.; Masuda, S. Chem. Lett., 1982,1003.
Wells, P. R. Prog. Phys. Org. Chem., 1968,6, 111.
Bratsch, S. G. J. Chem. Educ., 1988, 65, 223
Mullay, J. J. Am. Chem. Soc., 1985, 107, 7271.
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