1樓：K Hedwiggee
K的第一電離能小於Mg，因為它的電子層數更多，收到原子核的吸引就更小，抵消了電荷數的增加帶來的影響，
然後K更容易失去乙個電子，鎂就更容易得到乙個電子，因為鎂的第一電離能大於K，所以更容易吸電子
2樓：12181
K更容易接受乙個電子，因為K的價電子是4s1，可以得到乙個電子變成4s2全滿結構，而Mg的3s2已經全滿，不易得電子，電子親合能幾乎為零。Mg的第一電離能更高，同樣因為Mg3s全滿，也不易失乙個電子，這導致鎂的第一電離能甚至超過右邊的鋁，鎂通常兩個全失，所以Mg都是二價。K最外層只有乙個電子，更易失去。
3樓：141
看你的問題問的應該不是離子，而是原子。
從原子軌道上分析，K原子更容易得到電子。
鉀原子的價電子層中僅有乙個4S軌道，鉀原子的4S軌道中僅有乙個電子。而4s軌道中有兩個原子才會達到穩定結構，所以鉀原子很容易得到這個電子。
而鎂原子的價電子層中為3S，它的3S軌道有兩個電子，已經達到了最穩定結構。而如果它要接受乙個電子，就必須再新開闢3P軌道，會消耗更大的能量。
但如果你要問核反應的話，我就不清楚了。
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