1樓：謐影
強酸根不和強酸反應，硝酸銀和鹽酸反應是銀離子和氯離子結合成沉澱，溶液中剩下Ag離子和硝酸根，氯化鋇才能與硫酸反應生成不溶於鹽酸的硫酸鋇沉澱。
2樓：聖光電池創意者凡哥
一般情況下強酸與另一種強酸鹽之間不反應，但是，如果能夠形成沉澱，絡合物，或者強酸之間能發生氧化還原反應則可以由一種強酸將另一種強酸置換出來。還有一種情況，就是，不揮發性的強酸可以在加熱的情況下把揮發性的強酸置換出來，但是，必須得極其極其濃才可以。其他情況下一般不反應。
3樓：和風暮鼓
具體問題具體分析，
①有些是相對而言的強酸制弱酸，比如硫酸鋇在濃硫酸中溶解BaSO4+H2SO4＝Ba（HSO4）2以及硫酸根和硫酸的反應（H2SO4+SO4-＝2HSO4-）要怪就怪中學老師預設的硫酸第二步電離完全_(:з」∠)_
②有些是發生了氧化還原反應
比如2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（高錳酸是強酸，鹽酸換成氫溴酸、氫碘酸也可以）
③有些有沉澱生成
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
④有些有氣體逸出
NaCl+H2SO4（濃）＝NaHSO4+HCl↑（不加熱都能很快反應）
4樓：8848逗比手機
這些反應大都有同個特點：如果反應在溶液中進行，那麼這些反應趨向於使溶液中的離子數量減少。即：使生成物比反應物更難以在溶液中（不一定是水）電離
乙個準高一生的回答，可能有點疏漏，不要在意
某強酸根離子和氫離子共存的溶液，可以說其含某酸麼？
餘拓凌 不能 任何水溶液 包括鹼溶液 中都含有氫離子，只是濃度高低不同。水解 我們說的PH值，其實是 溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。例 蒸餾水的PH 7，其氫離子的濃度為 10 7 mol L，鹼溶液中，因為鹼帶人了較多的氫氧根離...
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