1樓：akime
其實這是個離子反應。
離子反應的本質就是向離子濃度降低的方向進行。由於硝酸銀溶液電離的銀離子和氫溴酸電離的溴離子生成溴化銀沉澱，使離子濃度降低，所以反應是可以進行的。
這也就是說，離子反應方程式其實只要寫參與反應的離子就行了，因為氫離子和硝酸根可以生成硝酸，但溶液裡也電離了，還是氫離子和硝酸根。
大概就是這樣。
順便說，氫溴酸是最強無氧酸，好像是要比硝酸強一點點的呢，也符合強酸制弱酸。
2樓：
強酸制弱酸只是乙個輔助記憶的規律，在最簡單的情況下可以成立：
強酸與弱酸鹽反應，生成了強酸鹽和弱酸。
本質上呢？這是乙個離子之間的反應：強酸電離出的氫離子，更容易與弱酸鹽電離出的弱酸根離子結合，在溶液中大部分以分子形式的弱酸存在。它反映出的是相應弱酸的電離程度低。
而溴化氫與硝酸銀反應，是溴化氫電離出的溴離子，與硝酸銀電離出的銀離子結合，以硝酸銀的形式沉澱，離開了溶液體系。
這與酸的電離程度有沒有關係？沒有關係。這能不能歸納為「強酸制弱酸」？不能。
強酸/強鹼分子在水溶液中幾乎是不存在的。水溶液中的反應，絕大部分都是以離子形式反應。如果你不能以離子的角度來看待「強酸制弱酸」這一規律的話，你肯定是沒有理解到位。
那麼溴化氫和硝酸到底哪個強？查pKa去吧……
3樓：和風暮鼓
兩種物質在幹態時不反應或是反應程度很小。
按中學知識，如果是在溶液中也只不過是 和 結合生成 而已， 並不會和 反應生成 。
但如果是 和 等反應生成 或 ，那就是強酸制弱酸了。
當然，硝酸在水中的電離的確比氫溴酸的弱，但比水合質子的酸性強。沉澱反應是會生成少數的硝酸分子，某種程度上也可以說是較強酸制較弱酸。
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