1樓：
所謂等溫過程，總是認為環境相對於系統來說是極大的。
例如一杯熱水放在乙個教室裡，在這杯熱水變到常溫的過程中，總是在對外釋放熱量，但因為這個熱量相對於教室來說，太微不足道了，我們總可以認為教室的溫度是保持不變的。
即：一般情況下，可以認為系統的變化對環境無影響。由於環境總是遠大於系統的，這個近似絕大多數情況下都是合適的。
否則一切的等X變化都無從談起
2樓：「已登出」
非物理系學生，我就說說我的看法吧。
第一種情況：氣體從大氣中獲得熱量。熱源為大氣。
首先等溫膨脹，氣體從外界吸收熱量，同時自身也在對外做功。整個過程等溫，△U為0，所以Q=W。即：吸收的熱量全部轉化為對外做的功。
純理想狀態下，外界首先損失了Q的熱量，但同時獲得了W的功能，且Q=W，外界總能量保持不變。外界獲得了W的功能，這部分功，轉化為外界的內能。此時，1、考慮到外界自身龐大，外界溫度的變化基本可以忽略不計；2、外界總能量不變，獲得的功可以轉化為自身的內能，所以外界系統仍舊可以當做等溫來判定。
第二種，從某一熱源吸收熱量。
這種條件下，熱源一方面輸送給氣體熱能，另一方面，外界給熱源用電能等手段提供熱能，從而維持熱源的溫度不變，可以形成等溫膨脹。氣體等溫膨脹，再對大氣做功。
以上兩種情況，熱源的溫度始終保持不變，等溫仍舊可以滿足，不必將熱源納入系統中來。而氣體在等溫膨脹這個過程中，自身的p、v均發生了變化，產生了影響，且無法自動回到原狀態，所以不違背第二定律。
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