1樓：盲和鬼
很簡單啊，畫結構式的時候，遵循的乙個原則就是：電負性較小的放中間，電負性大的放端位。電負性總知道吧，就是原子對電子的吸引能力。
O對電子吸引能力更強，自然更不願意把電子拿出來成鍵，所以電負性【對電子吸引能力】更弱的N就要放中間，拿出兩對電子來成鍵。
一般的大學普通化學應該都有講啊
2樓：Studio TBsoft
N2O在氮氧化物中具有一定的特殊性。
氮氧化物中，除了典型的酸酐N2O3和N2O5之外，NO和NO2實際都是一種自由基，都有順磁性，穩定性都是比較差的，但NO的自由基單電子能在兩個原子之間離域（或者用共振論描述，NO是兩個共振極限式的共振雜化體），NO2的自由基單電子能在三個原子之間離域（或者說NO2是三個共振極限式的共振雜化體），因此比一般的自由基要穩定些，但自由基的不穩定性仍然很明顯，NO接觸空氣就會被氧化為NO2，低溫下（0攝氏度以下）NO2基本都聚合成N2O4（N2O4相當於雙自由基的聚合體，已經沒有單電子），都是自由基不穩定性的一種表現。
公升高溫度，有利於自由基的游離，因此公升高溫度有利於N2O4分解為NO2，進一步公升高溫度（150攝氏度以上）NO2也會分解成為NO和O2，超過700攝氏度NO2幾乎完全分解為NO和O2，所以，氨氧化制硝酸，氧化爐溫度在800攝氏度以上，出爐氣體中基本不會含有NO2，而主要是NO、N2和O2，出爐氣體冷卻後NO和O2才化合得到NO2。
而N2O則不同，它實際上是N2分子的氧化物，或者說是一種最簡單的「重氮氧化物」，可以寫成兩個共振極限式的雜化體：
N-＝N+＝O ←→ N≡N+—O-（或者N≡N→O）
可見，N2O與疊氮離子N3-是等電子體。
因此，N2O的反應，與有機重氮化合物很相似，由於N2是非常好的離去基團，因此N2O的大部分反應都是放出N2的反應，或者說，N2O還原得到N2，比進一步氧化得到NO、NO2等要容易得多。
例如，N2O有明顯的助燃性，因為在較低的公升溫下，N2就很容易離去，N2O就會分解得到N2和O2，而且此分解反應是乙個放熱反應，因此木炭等在N2O中就會較為劇烈地燃燒起來。而NO2的氧化性雖然比N2O強，但助燃性卻不如N2O明顯，帶火星的木條在NO2中不易復燃（但在NO2和O2的混合氣體中很容易復燃並劇烈燃燒，例如硝酸銅分解得到的氣體中僅含有體積比1/5的O2，卻能讓帶火星的木條復燃並劇烈燃燒），鎂條等高溫燃燒金屬在NO2中燃燒時助燃現象才比較明顯，主要原因就是使得NO2有明顯分解的溫度較高。
為什麼一氧化氮和二氧化氮和氧氣能全部溶於水？
Studio TBsoft 因為二氧化氮和水的反應實質是 1 NO2在水中發生歧化反應，生成HNO3和HNO2 亞硝酸 2NO2 H2O HNO3 HNO2 2 HNO2再發生分解反應 2HNO2 NO NO2 H2O 此反應也可以看作亞硝酸先分解得到亞硝酸酐 N2O3，即三氧化二氮 N2O3再分解...
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虢歲餘 不知道這是不是你想要的答案 其實，這很好理解 乙個HbO分子有四個亞單位，分別結合乙個O分子 其中乙個亞單位被乙個CO分子替換掉乙個O分子，HbO變成HbCO 其餘三個亞單位對O的親和力 即使在酸性或者低氧環境，也不容易解離 釋放O CO與Hb的親和力是O的250倍 CO結合的位點，O替換不...
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這兩種氣體分子，和血紅蛋白結合的原理不同。血紅蛋白在和氧氣分子結合的時候，血紅蛋白中的鐵原子的原子核，會對氧氣分子中的電子產生吸附作用。因為鐵原子原子核帶正電，氧氣分子的電子帶負電嘛，異性相吸。注意注意，鐵原子核僅僅是吸附氧氣分子的電子，氧氣分子本身結構並沒有變化。當血紅蛋白和一氧化碳分子結合的時候...