1樓：宮非
2019-03-25
氫鍵比你想像複雜得多，就讓我們繼續看下去！
根據定義：氫原子與電負性大的原子X 以「共價鍵，covalent bond」結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O、F、N 等）接近，在X 與Y 之間以氫為媒介，生成X-H…Y 形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為「氫鍵，hydrogen bond」。可以看出，氫鍵是一種以氫為媒介的共價鍵，均屬於「分子內作用力」。
表 1. 各種不同物質的鍵結能與其熔點。
雖然說，一般在固體材料中會存在三種不同的主要鍵結（化學鍵結）形式—離子鍵、共價鍵及金屬鍵。對每種形式的鍵結都與其「價電子」有關，鍵結的本質取決於成分原子的電子結構。不過，還有一種稱為次要鍵結（物理鍵結），其鍵結能明顯地比主要鍵結微弱許多，例如在純氣原子間只有這種次要鍵結的「范德華力，Van der Waals force」，屬分子間作用力。
次要鍵結主要源自原子或分子間的「偶極，dipoles」，原子或分子內正電荷或負電荷有某種程度的偏離，是種產生庫侖靜電力的鍵結。次要鍵結中最強的是「氫鍵」，氫鍵主要來自偶極鍵的一種特殊情況，它發生在氫與氟 (如HF)、氧 ( )、氮 (如) 分子中，它對每乙個H-F、H-O 及H-N 鍵結中，氫原子的唯一電子被其他原子共用。
圖 1. 氟化氫（HF）中氫鍵的示意圖。
回頭再看看附表，氫鍵的鍵能（25-40KJ/mol）只比范德華鍵高些，但比共價鍵的鍵能（150-400KJ/mol）小得多。不過， 計算出的鍵能大約為200KJ/mol，都比Hg 共價鍵的鍵能大多了
表 2. 常見氫鍵的氣態解離能資料，單位為 KJ/mol。
另外，氫鍵也分成分子間氫鍵、分子內氫鍵及特殊氫鍵，這裡面還有很多的學問，請自行去學習，這裡就直接上圖了。
圖 2. 氫鍵的種類。分類：
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