1樓：老牛吃草
列夏特列原理，你沒搞清楚，在紙上寫電離方程式，加入冰醋酸，是加入反應物，反應物多了，根據列夏特列原理，平衡右移。但是電離度反而是降低的，因為加入的醋酸分子太多，發生電離的太少，相當於加了乙個很大的分母。
2樓：沈鑫湧
稀溶液中，新增冰醋酸之後，溶液中醋酸濃度增大，根據勒夏特列原理，電離平衡往電離的方向移動，導致醋酸根離子以及氫離子濃度增大。
但是電離度是已經電離的分子佔總數的百分比來計算，雖然已經電離的醋酸增加了，但增加的幅度沒有總數增加的幅度大，故電離程度是下降的，提問中的「電離程度增大」是個錯誤的結論。
若是飽和溶液，即使新增冰醋酸，也無法改變濃度，也就無法對電離平衡產生影響。
3樓：
瀉藥樓上幾位是不是自己都沒弄懂？
道理很簡單，因為題主混淆了電離度和電離平衡的概念。
Ⅰ.電離平衡也是平衡，服從勒夏特列原理，電離平衡向右，是指有更多的分子解離成了離子。
Ⅱ.電離度則是指已經解離的分子佔總量的百分比。電離度反映電離程度。
Ⅲ.因為你新加入了HAc分子，新加的HAc當然會部分電離出H+和Ac-離子。所以根據Ⅰ.
中所述，電離平衡右移。但是新解離出了離子，這就說明「生成物」——離子濃度公升高，反過來抑制電離，比以前未增加「反應物」時，抑制能力更強，所以總體上解離分子佔現在總量的比例減小了。根據Ⅱ.
，電離度下降了。
所以最終結論是：電離平衡右移，但電離度下降。
所以您的提問中「電離平衡右移，電離程度增大」是錯的。
4樓：
1，醋酸可逆符號醋酸根＋氫離子
根據電離平衡的概念，增大左側濃度，平衡向減小這種變化的方向移動，故平衡時，醋酸根和氫離子濃度比之前要大
2，越稀越電離，這裡指的是溶液越稀，弱電解質溶質中電離的部分越大，而非電離出來的離子濃度越大。
3，增大弱電解質的濃度，雖然弱電解質中電離的部分佔全部的比例減少了，但是相對而言溶液中總的離子濃度增大了。
4，打個資料亂寫的比方，1M的醋酸溶液有10％電離，2M的醋酸溶液有7％電離。以上
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