1樓：宮非
2021-01-03
「相變焓」就是「相變潛熱」，但兩者跟「分解熱」並不相當。
系統中物理性質和化學性質完全相同的部分稱為「相」，物質從乙個相流動到另乙個相的過程，稱為「相變化」，簡稱「相變」。相變化包括氣化、冷凝、熔化、凝固、昇華、凝華以及晶型轉化等，通常談到相變化都是指定溫、定壓，W' =0 時變化過程，因此，相變過程的熱就是「相變焓」，即：
---(1)
在等壓過程中，焓的改變等於系統熱的轉換。 一般發生「相變化，phase transition」時，壓力保持一定的情況下，焓的變化量就等於相變過程中的「潛熱」，即：
(isobaric process)
但「分解熱」是指在一定溫度和壓力下，摩爾化合物全部分解時所吸的熱，即此分解反應的「反應熱」。 例如298.15K（25°C）、101.
325千帕（1atm）下，氨氣的分解熱為46.19KJ／mol。而氨的「汽化熱」為 1,369J／g，而 ，M 為物質的摩爾質量，所以，當氨的摩爾質量為17.
031g／mol 時，換算為23.32KJ／mol，汽化熱並不等於「分解熱」。
更何況潛熱包括蒸發焓、熔化焓、昇華焓及晶型轉變焓等四種，舉例像乙醇中即便同樣屬於潛變，但其熔化熱就跟汽化熱就有所不同，你指的是那一種？但標準摩爾燃燒熱（找不到分解熱）就只有一種，是 1,366KJ／mol。分類：
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2樓：「已登出」
1焓與熱的關係，封閉系統只做體積功的定壓過程，系統的焓變等於系統與環境交換的熱；
2相變潛熱是由於物態發生變化釋放的或者吸收的熱量，如果定壓過程，等於相變焓；
3分解熱應該是化學分解反應放出的或者吸收的熱量，同樣，如果等壓過程，等於分解反應焓。
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