1樓：margavider
同意 @MIMIER 同學的答案。
化學專業的學生，大一一上來的最基礎的滴定實驗，如果不出意外的話，一定會有乙個實驗是氧化還原滴定，用高錳酸鉀滴定草酸或者草酸鈉。這就是最簡單的自催化反應之一，整個反應的催化劑就是高錳酸鉀被還原的產物——＋2價的錳離子，另外乙個這個反應的特色是可以用滴定液本身做指示劑，不需要額外加其他試劑。因為這兩個特點，所以這個實驗被廣泛放在了實驗課的課本裡。
而且這個滴定反應也是用化學分析法測定過氧化氫濃度的一種重要方法之中的一步。
普通的酸鹼滴定，比如用氫氧化鈉滴定鹽酸，最開始的滴定速度是可以相對快一點的，比如我習慣是每秒3，4滴，大概就是前一滴滴進溶液本體第二滴就放出來的樣子，隨著滴定出來的溶液增多，滴定速度要逐漸慢一點，最後到每次一滴或者半滴甚至四分之一滴之後。
但是這個滴定實驗，一開始是要用熱水浴把待滴定的草酸或者草酸鈉溶液加熱至70攝氏度左右，然後由於溶液本體內沒有催化劑錳離子，反應速度非常慢，第一滴滴進去之後要10幾秒甚至3，40秒才會反應掉那一滴高錳酸鉀溶液褪色，但是這樣慢慢滴進去3，4毫公升之後，反應速度會明顯增快，基本上也可以每秒1，2滴滴進去會很快褪色，接近終點時候再慢慢滴就可以了。
2樓：MIMIER
這種反應是存在的，即所謂的自催化反應，其定義就是若某反應的生成物可作為該反應的催化劑，則稱該反應為自催化反應。
最典型也是學生最常接觸到的自催化反應是草酸與高錳酸鉀的反應，該反應本身事實上速度非常慢，但該反應生成二氧化碳與二價錳離子，而其中的二價錳離子同時又可作為該反應的催化劑使反應速度加快。於是在實際操作中觀察到的現象就是第一滴高錳酸鉀的滴到草酸水溶液中後，在不斷搖晃之下有時需要十秒左右才會褪色，然後後續滴入時紫色幾乎立刻就會褪去。其原因就是生成的二價錳離子作為該反應的正催化劑加快了該反應的反應速率。
典型自催化反應中某一產物的c-t曲線
3樓：Dios Lin
這個問題，你沒學過物理化學吧。
那個任何反應其實都是雙向可逆的。只是反應的平衡點在哪的問題。明白嗎？
普通化學說的不可逆反應其實是因為平衡點嚴重偏向產物那一端。
所以，這裡涉及到反應終止的問題。巨集觀上看，反應接近平衡點時候就會減緩反應速率，反應趨於停止。不然還叫「終點」嗎？又不是單擺運動。
當代化學反應的主要觀點就是，反應的前提就是接觸。反應產物增加意味著反應物接觸機率減少，那麼還要增加反應速率就有點強反應物所難了。
ps，自催化反應是最接近你要求的反應。你可以了解一下。但是臨近反應終點的時候還是會減速，因為反應物太少的話，再怎麼催化也因為沒有接觸而無法反應。
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