1樓：伍偉夫
「八隅體規則」是乙個在化學發展過程中起過積極作用，用以判斷分子中成鍵情況及分子空間構型，但目前已沒有多少實用價值的結構理論。
對於這麼簡單的乙個理論，要求用它來解決所有分子或離子的結構問題，確實不大容易。
在實際使用中，可以從兩個方面來擴充套件它，也就是應該再稍稍靈活一些來處理問題，這樣它的適用面就會更大一些。
第一，像NO、NO2這樣的奇分子（分子中有未成對電子，即便是用分子軌道理論，它也不會成對）。那就「保留」這個成單的電子，並讓它單獨占有乙個軌道（成單電子最好占空軌道），使該原子成欠乙個電子的「八隅體」。這樣對NO2分子，就可以寫出下左圖。
而對於BF3分子，其路易斯電子式本來就如下右圖。能用「八隅體規則」來寫出。
第二，當某原子的價電子數較多時（ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族 ），其周圍還有多個鹵素原子，且主族數加上氯原子數之和大於「8」時。其價電子對數必定會大於4，也就是「八隅體規則」不會適用。
其實，對於這種情況，只要再做乙個補充「在某些鹵化物中，中心原子可以形成不多於其原有價電子數的化學鍵」的規定，問題也就可以解決了。
如，即ⅤA族元素的原子周圍最多可以有5對電子點（生成5個σ鍵）；而ⅦA族元素的原子周圍最多可以有7對電子點……。這種擴充，很容易用價電子被激發成單後再成鍵來解釋。
對於碘三負離子，應該寫出如下路易斯結構式（中心的碘原子有5對電子，其中藍色小點是離子的外來電子）。
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