1樓：Studio TBsoft
筆者少年時接觸過氧化鐵顏料的工業生產，包括氧化鐵紅（Fe2O3）和氧化鐵黃（Fe2O3·H2O），氧化鐵黃實際就是FeO(OH)，一般習慣寫作Fe2O3·H2O，看作一水合三氧化二鐵。
FeO(OH)有多種晶型，氧化鐵黃顏料、天然的針鐵礦、纖鐵礦等都是FeO(OH)，但晶型可能不同，鐵鏽則通常認為是無定形的FeO(OH)，工業生產的氧化鐵黃顏料一般是α-FeO(OH)晶型。
首先說明乙個中學化學中沉澱反應的細節問題：可溶性三價鐵鹽與鹼反應，沉澱物雖然一般寫成氫氧化鐵Fe(OH)3的形式，但實際這種沉澱物是Fe2O3·xH2O，x的值不定，即含水量不定的水合三氧化二鐵，當x=1時，沉澱物就是Fe2O3·H2O或者FeO(OH)，氫氧化鐵沉澱寫成Fe(OH)3的化學式，只是一種「示性式」。
業餘條件下簡單製備FeO(OH)的方法可以這樣做（筆者實驗通過）：配製較濃的FeSO4溶液，慢慢加入較稀（5%左右）的NaOH溶液，注意NaOH溶液不要加太多，FeSO4與NaOH的質量比可取4:1左右（如果是原料是綠礬FeSO4·7H2O，還需要事先折算為FeSO4質量），一邊慢慢加一邊用力攪拌，注意溶液pH值不要大於5—6，大量灰綠色沉澱析出後，待灰綠色沉澱沉降，傾瀉去溶液，將灰綠色沉澱水洗1—2次，仍然傾瀉去溶液，再將溼的灰綠色沉澱（漿狀物也行）在培養皿等底面積較大的容器中攤成一薄層，任其放置幾天，待沉澱充分氧化，水分基本蒸發後，即得黃色到棕黃色的塊狀物或者粉狀物，這種粉狀物的主要成分就是FeO(OH)，如果將黃色粉狀物放在蒸發皿或者坩堝中煅燒，顏色就會明顯加深，最終變成紅棕色，即Fe2O3。
上述方法的反應，在中學化學階段一般寫作：
灰綠色沉澱是Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3的中間產物，但實際上，最後得到的Fe(OH)3也是水合三氧化二鐵Fe2O3·xH2O，控制pH值不過高的反應條件，再讓Fe(OH)2在空氣中慢慢氧化，並讓水分慢慢蒸發，最後得到的主要是FeO(OH)，總的氧化反應可寫作：
這樣得到的FeO(OH)可能是無定形的FeO(OH)，鐵鏽的形成原理也與之類似。
工業生產氧化鐵黃顏料的方法也與之類似，可以以FeSO4溶液或者FeSO4·7H2O為起始原料，用稀氨水或者稀NaOH溶液將FeSO4溶液調到一定的pH值，然後通空氣氧化，最終也可得FeO(OH)，但如果要得到特定晶型的FeO(OH)，例如氧化鐵黃顏料的α-FeO(OH)晶型，則需要先製備特定晶型的「晶種」，方法大致如下：
1、用FeCl3溶液與NaOH溶液或者稀氨水反應，控制一定的pH值，得到FeO(OH)晶種懸浮液，這裡的關鍵是pH值不能過高，三價鐵離子的水解性非常強，pH=4時三價鐵離子就已基本轉化為水合三氧化二鐵Fe2O3·xH2O沉澱，pH值較低時有利於形成Fe2O3·H2O或者FeO(OH)結晶，如果pH值過高，將得不到FeO(OH)晶種，必要時，甚至可以用熟石灰代替NaOH溶液或者稀氨水，以控制OH-的釋放速度。
晶種也可以用FeSO4溶液為起始原料製備，用稀NaOH溶液或者稀氨水將溶液的pH值調到5—6，注意不能過高，通空氣氧化即可得到FeO(OH)晶種懸浮液。
2、在FeO(OH)晶種懸浮液中再加入FeSO4，然後一邊通空氣氧化，一邊滴加NaOH溶液或者稀氨水控制溶液的pH值為5—6，FeO(OH)即沉澱出來，在晶種上長大，成為特定晶型的FeO(OH)，由於溶液偏酸性，反應大致如下：
（或者 ）
也可以在反應物中加入鐵屑，再通空氣氧化，不用滴加NaOH溶液或者稀氨水，這樣上述第二步反應變成：
這樣可以節省鹼液的使用，缺點是反應較慢，生產週期會長些。
2樓：多年以後i
FeOOH在高中可以用化學沉澱法來製備。
方法如下：
本製備方法需要配製的試驗藥劑有:1 M的FeCl3、0.6 M的NaOH、0.01 M的HNO3溶液、0.1M的AgNO3溶液。
實驗步驟：
(1). 將480 ml的0.6 M的NaOH溶液與一定量的12 M濃鹽酸混合, 得到溶液 (1) , 攪拌, 緩慢引入80 ml的1 M的FeCl3溶液, 得到溶液 (2) ;
(2). 攪拌加熱溶液 (2) 至沸騰, 保持5 min後停止加熱, 加入一定量的CTAB和Na2SiO3粉末;
(3) .將溶液 (2) 在室溫下自然冷卻, 24 h靜置過程中逐漸有橘黃色沉澱出現;
(4). 倒掉上清液, 留下沉澱物 (3) , 將0.01 M的硝酸溶液 (清洗溶液) 與沉澱以體積比5:
1混合後充分攪拌, 然後在離心機上以1 000～1 200 r/min的轉速清洗沉澱物 (3) , 直至pH≈7且無Cl-存在 (向過濾掉的溶液中滴加0.1 M的AgNO3溶液檢驗Cl-, 若無白色沉澱生成, 即說明沉澱中Cl-清洗乾淨) ;
(5) .將丙酮與清洗好的沉澱物 (3) 以體積比5:1充分混合攪拌後, 用離心機分離脫水至少兩次, 得到產物 (4) ;
(6). 將產物 (4) 置入60℃的電熱鼓風乾燥箱乾燥24 h後, 用研缽將產物研磨成粉末, 置於稱量瓶中, 再置入玻璃矽膠乾燥器即可得到FeOOH。
化學沉澱法製備FeOOH的流程圖如下：
羥基氧化鐵FeOOH根據晶型主要可劃分為四種同質異構體:α-FeOOH、β-FeOOH、γ-FeOOH和δ-FeOOH，本實驗制得的FeOOH的晶型為β-FeOOH。
這還可以用前驅物陳化製備法來製備，這裡就不說了。
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