1樓：一枚化學老師
這是一道關於溶解平衡類的題目，我們首先要知道Ksp的定義。
A選項：在這裡引起濃度變化的可能原因有兩個，首先是加入NaOH後，溶液被稀釋，所以二價鉻離子和二價鐵離子的濃度都會降低，其次加入的氫氧化鈉會電離出氫氧根，會與鉻離子和鐵離子形成沉澱，從而產生溶解平衡。而通過Ksp的比較我們知道，同樣條件下，鉻離子會優先沉澱，因此鉻離子的濃度會變化的更快，也就是斜率的絕對值更大，因為不僅溶液的稀釋會減少鉻離子的濃度，還有一部分會形成沉澱，所以B曲線為鉻離子的，A曲線為二價鐵離子的。
B選項：當氫氧化鈉加入的體積為30毫公升時，假設這時候鐵離子還沒有沉澱，那麼此時的濃度應該是0.1*20/50=0.
04 mol/L,比較曲線A上鐵離子的濃度，正好是0.04，因此此時鐵離子剛開始沉澱（遇到此類問題時，我們不妨採用假設法/反證法，如果能夠得出一樣的結論，則說明結論正確，反之若存在矛盾，則錯誤）
C選項：當溶液的pH為7時，我們知道此時溶液的氫離子濃度為1 × 10^(-7) mol/L，根據水的電離平衡，可以算出此時溶液中的氫氧根濃度也是這個值，帶入Ksp的計算公式，可以分別算出鉻離子的濃度為2× 10^(-2) mol/L，鐵離子的濃度為8× 10^(-2) mol/L，遠大於完全沉澱時的要求1 × 10^(-5) mol/L，所以C錯誤。
D選項：當氫氧化鈉的體積大於30毫公升時，我們知道此時鉻離子和鐵離子均開始沉澱，此時溶液的中就存在關於氫氧化鉻和氫氧化亞鐵的兩個溶解平衡，由於氫氧根的係數一樣，所以兩個離子的濃度比就等於Ksp之比，所以比值即為4。
2樓：
算是野路子的演算法：
當鐵離子與鉻離子都開始沉澱時滿足 ，由圖象可得知鉻離子先沉澱，在加入NaOH=30ml時鉻離子與鐵離子關係恰好滿足上式。
所以NaOH=30ml時鐵離子開始沉澱。
ps：不要問我怎麼得知30mL時鉻離子濃度=0.01，鐵離子濃度=0.04，看出來的。
3樓：
B選項：初始兩個離子都是0.002mol。
Ksp的話鐵比較大，所以優先沉澱Cr。三十毫公升的氫氧化鈉是0.003mol，這個時候剩餘的Cr是0.
0005mol，濃度的話是0.0005/0.05=0.
01mol/L 顯然沒達到完全沉澱。
C選項：當pH=7的時候氫氧根濃度是1*10^（-7）mol/L，根據Ksp，假設已經完全沉澱，兩種離子濃度可以求出來，顯然小於完全沉澱的濃度，所以顯然完全沉澱。
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