1樓：拖出去砍了
酸的定義有好幾種。
最早的比較系統定義酸鹼的是瑞典科學家Arrhenius（阿倫尼烏斯），他提出了酸鹼電離理論，該理論認為凡是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，電離出的陽離子全部是氫氧根離子的是鹼。就像HCl、HNO3、H2SO4都是酸，但NaHSO4就不是酸，因為它電離出的陽離子除了H+還有Na+。這一理論應用的最廣，中學也可以這麼定義。
一般來說該理論只將酸鹼限定在水溶液中。
後來Bronsted(布朗斯特)和Lowry(勞里)提出了酸鹼質子理論，該理論認為凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是鹼。簡單地說，酸是質子的給予體，而鹼是質子的接受體。根據這個定義，有些以前不認為是酸鹼的，現在都可以納入了。
比如，NH4-（銨根離子）的水溶液呈酸性，原因是NH4-水解結合水電離的OH-生成NH3 H2O，於是水電離的H+就剩餘了，於是溶液就呈酸性，H+不是它電離的，而是水電離的，這樣它就不能算是酸鹼電離理論下的酸，但它確實能給出質子，於是可以算酸鹼質子理論下的酸。
現在通用的酸鹼理論是Lewis（路易斯）提出的，一般稱為路易斯酸鹼理論或酸鹼電子理論，他認為凡是能接受電子的都是酸，凡是能提供電子的都是鹼。路易斯酸鹼進一步擴大了酸鹼的範圍，有人稱之為廣義的酸鹼理論。由於化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大部分無機化合物都可以看作是路易斯酸鹼的加合物。
許多有機物也可以解析為酸鹼兩個部分。比如NH3分子與Ag+形成配合物Ag(NH3)2+，這一過程並不涉及給質子和受質子，所以不能算酸鹼質子理論中的酸，但這個反應涉及電子的轉移(NH3提供電子，Ag+接受電子)，所以在路易斯酸鹼理論裡，NH3可以作為鹼，Ag+作為酸。
後來Pearson(皮爾遜)在酸鹼電子理論的基礎上提出了軟硬酸鹼理論，改理論將體積小，正電荷數高，可極化性低的中心原子稱作硬酸，體積大，正電荷數低，可極化性高的中心原子稱作軟酸。將電負性高，極化性低難被氧化的配位原子稱為硬鹼，反之為軟鹼。
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