為什麼熱力學溫標不依賴於測溫物質,它的零點是怎樣確定的?

時間 2021-05-29 22:59:07

1樓:

溫度可以認為是衡量粒子熱運動劇烈程度的尺度。

0K相當於是利用物理學公式推導出的理論上微觀粒子不運動,形成最低能量狀態時的「溫度」

記得老師曾經提過,為了接近絕對零度,最後快到極限的那一段已經不是依靠傳導對流輻射之類的來降低了,而是把乙個通過磁性微觀上排列整齊的物質送到低溫環境內,讓環境裡僅存的能量擾動它的排列,拿出來再依靠磁性排列整齊,反覆多次,把裡面的能量」抓「出來

2樓:

當系統中所有粒子處於高能級時,系統中微觀量子態的數目也為1,但是能量處於最高。

當系統中有一半的粒子處於高能級,一半在低能級時,微觀量子態多數目為,是系統量子態最多的能量狀態,即此時系統熵最大。

從下圖可以看出隨著系統能量上公升,系統的熵先增大後減小。根據溫度定義,可以看出在上圖左邊溫度大於零,右邊溫度小於零。

3樓:良官

熱力學溫標的單位是開爾文(K),絕對零度就是開爾文溫度標定義的零點。絕對零度(absolute zero)是熱力學的最低溫度,但此為僅存於理論的下限值。0K等於攝氏溫標零下273.

15度。

物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分布,粒子動能越高,物質溫度就越高。理論上,若粒子動能低到量子力學的最低點時,物質即達到絕對零度,不能再低。

然而,絕對零度永遠無法達到,只可無限逼近。因為任何空間必然存有能量和熱量,也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的,除非該空間自始即無任何能量熱量。

因為絕對零度是無關於測溫物質的,而他又是熱力學溫標起始溫度,故熱力學溫標不依賴於測溫物質。

4樓:

溫度是分子熱運動的巨集觀表現,熱力學零度就是分子完全靜止時的溫度,因此不依賴與標定溫度。

同時要注意,熱力學零度永遠不能達到。

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