1樓：未知的小A
從高中化學上來說是氫鍵比較強一些。例如在比較熔沸點時有氫鍵的H2O是大於H2S的。而H2S的范德華力是大於H2O的，所以認為氫鍵是比較難以破壞的（這也證明了氫鍵比普通的分子間作用力更強)。
注意一定是分子間氫鍵才會增高熔沸點，分子內氫鍵會減弱熔沸點因為在分子內的氫鍵會使分子與分子之間的作用力減弱所以熔沸點反而會降低。
2樓：春風十里
氫鍵更強，注重存在於含N,O,F的化合物中，如HF,H2O，范德華力是分子間作用力，化學鍵最強，氫鍵次之，分子間作用力（范德華力）最弱。
3樓：南部
一般來說，常見的氫鍵比van der Waals力稍強一點
但值得注意的是，不同氫鍵的鍵能迥異，IUPAC Gold Book裡對氫鍵鍵能的定義描述是其範圍在 之間（不過Gold Book中並未提到van der Waals力的強度），而Wikipedia上給的是:
Hydrogen bonds can vary in strength from weak ( ) to strong ( in the ion )
並且給了以下的一些例子
從中可見不同氫鍵的鍵能差異非常大，更不必說近幾年來一些不同於傳統意義上的或強或弱的新型氫鍵
另外，Wikipedia給出的van der Waals力範圍是
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