我的繁花落幕,而你若有若無

時間 2021-05-31 12:32:46

1樓:Dragon

在原電池放電也就是工作的情況下,內部電流從負極流到正極,外部正極與電解池陽極相連,負極與陰極相連,電流從正到負。

舉個例子,這時候告訴你兩個裝置,乙個是兩極乙個是鋅乙個是銅,溶液是硫酸;另乙個裝置,電極乙個是銀另乙個是銅,溶液硫酸銅。第乙個我們很好判斷,因為銅不和硫酸反應,鋅能和硫酸自發進行,所以它是原電池。鋅是負極失去電子,銅是正極得到電子;負極失去的電子流向陰極於是陰極得電子,溶液裡的銅離子得電子還原成銅。

陽極失去的電子留向電池正極。電子整個流向和電流就是反的。電解池的反應一般不自發,就像我給的銀和硫酸銅,這裡不管是陰陽極正反,銀和硫酸銅正常情況不反應,銅和硫酸銅正常情況也不反應。

所以說了這麼半天,原電池是可以寫出能在正常情況下反應的化學方程式的一組,電解池則不可以。你學到後面會知道原電池的設計有氧化還原反應、中和反應、沉澱反應、擴散反應四類,當然這就是後話了,目前高中原電池的原則只有第一類氧化還原反應。氧化還原反應的本質是電子得失,我舉的這個例子就是,有電子得失判斷出原電池正負極然後對應得出電解池陰陽極,這樣就OK了。

(圖是WORD畫的,草率了一點。)

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