1樓：張楊
你說氫負離子鹼性大於烷烴負離子簡直離譜，沒見過用鈉氫去拔烷烴的氫的。
幾個資料
氫氣pKa=36
乙烷pKa=50
丙烷pKa=45
2樓：佐佐木一人
首先邏輯就錯了。把高中的思維方法（注意不是高中的化學知識）放一放，用大學的思維方法考慮。
氨基負離子和氫負離子才是布朗斯泰德鹼，鈉離子不是。
他們分別和水這個布朗斯泰德酸反應，才是水體現拉平效應的因素。
所謂拉平效應，以水為例。就是：
水（或者其他溶劑也一樣）的酸性或者鹼性相對於某幾個布朗斯泰德鹼或者布朗斯泰德酸太強了，水可以完全把質子給他們，或者完全接受他們的質子。此時溶液中全部生成的都是水（注意是水！）的共軛鹼或者共軛酸。
（先把我這段話讀懂了）
所以，氨基負離子和氫負離子在水中會發生什麼反應呢？水的酸性對兩者而言都太強了，水可以完全把質子給他們。
注意，這裡水把兩個鹼（氨基負離子和氫負離子）都拉平了成其共軛酸，而水溶液中只有水的共軛鹼氫氧根離子。
所以說水是拉平這兩個的拉平試劑。
ok，最後再說說我一開始說的那句話【把高中的思維方法（注意不是高中的化學知識）放一放，用大學的思維方法考慮】
你的思維方法的問題除了不了解拉平效應的基本原理外，主要就是：
沒搞明白在氨基鈉和水的反應中，生成的NH3並不是鹼，而是氨基負離子這個布朗斯泰德鹼的【共軛酸】。
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