1樓：王若楓
加入EDTA(Ethylenediamine tetraacetate)二鈉鹽, 就是乙二胺四乙酸二鈉就能夠與硫酸鈣作用, 依靠自身強大的絡合能力奪取硫酸鈣電離出的微量鈣離子,促進溶解平衡的移動.最終不管是氯化鈣中的鈣,還是硫酸鈣中的鈣,都被轉化成EDTA螯合鈣.
方程式：CaSO4＝Ca2＋ ＋ SO42－（微溶物質但是是強電解質）
Ca2＋ ＋
=CaX[EDTA〕，X最大值為6。
這個反應首先消耗氯化鈣中的全部可溶性鈣離子，然後消耗硫酸鈣電離出的痕量鈣離子，促進溶解平衡移動，最終全部溶解，同時伴隨著新的配位平衡。
滴定的終結點就是硫酸鈣完全溶解！現象比較明顯，計算一下消耗的EDTA的量就可以了。
【這是理論上可行的辦法。如果有結垢，先加阻垢劑，然後再這樣。】
如果水溫達到35度，可以試試加鋁酸鹽（氫氧化鋁或鋁酸鈣）可能會形成絮狀物，離心或沉澱一下濾除。【這個理論上似乎不可行，但有人幹過。】
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