1樓：氰鎶
看溶劑。
我們所說的強酸強鹼，都是在水中完全電離的（硫酸只是第一部完全電離），水是他們的拉平溶劑。比如1mol/L的氫氧化鈉和1mol/L的氫氧化銫，pH是基本一樣的。
加到區分溶劑裡，效果就不一定相同了。
2樓：和風暮鼓
酸性有溶液的酸性和溶劑的酸性兩種區別。溶液的酸性是比較pH，溶劑的酸性是比較給質子能力。
第二個問題：由於水的對強酸的拉平效應，強酸是在水中「幾乎」完全的電離。
但就像所有的反應都有平衡常數一樣，強酸也有pKa
其電離常數可以間接測定
舉例：（部分反應等號可逆）
①高氯酸在醋酸中電離：HClO4+HAc＝H2Ac+ +ClO4- …… K1
②醋酸自偶電離：2HAc＝H2Ac+ +Ac- ……K2
③醋酸在水中電離：HAc+H2O＝H3O+ +Ac-……K3
則高氯酸在水中電離常數：
HClO4+H2O＝ClO4-+H3O+……Ka＝K1*K3/K2
第乙個問題：水是拉平試劑，高氯酸和硫酸第一步在水中電離完全，基本比不出來；但硫酸有不完全的第二步，所以溶液酸性比等濃度的高氯酸強。
不過強鹼都是基本都是完全電離的，在水中比不出來。
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