1樓：齊玥
簡單點說，它就是由單質生成1mol的化合物所產生的能量變化。但是注意了，有條件的，反應物和生成物必須是標況下對應的穩定狀態，比如H2O就只能寫成液態l，H2和O2只能寫成氣態g。另外，要注意必須是生成1mol不能是2mol3mol或者其他，也就是說生成物前面的係數只能是1。
還有必須是由對應元素的單質作為反應物，不能是化合物，比如CO2的生成焓反應物只能是C和O2不能是CO和O2。
舉例說明，H2O的標準摩爾生成焓對應的方程式：H2(g)+1/2O2 (g)= H2O(l)。檢查一下，首先各個物質的狀態都是標況下的穩定狀態，其次生成物H2O前面的係數是1，最後的確是由H2O對應的單質H2和O2反應生成，正確。
再如CO2的標準摩爾生成焓對應的方程式：C(s)+O2 (g)= CO2(g)。檢查一下，首先各個物質的狀態都是標況下的穩定狀態，其次生成物CO2前面的係數是1，最後的確是由CO2對應的單質C和O2反應生成，正確。
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