1樓：voice master
這個問題很簡單，運用的方法就是隨便拿乙個出來和加入離子反應，若產物不會和原溶液中其他粒子反應那麼就先和此離子反應，例如氫氧根和氨根反應產生氨水，但是碳酸氫根電離出的氫離子會和氨水反應所以不可行，所以先拿出碳酸氫根，和氫氧根反應生成碳酸根和水，水在常溫下電離出氫氧根能力較剛才碳酸氫根電離出氫離子能力更低。綜上，氫氧根先與碳酸氫根反應
2樓：柚子
樓上平衡常數的比較是不是需要同類物質？如果換個角度想，碳酸氫根和氫氧根反應實際上是電離出來的氫離子和氫氧根的反應，那這個時候碳酸氫根是作為一元弱酸的存在，酸鹼先中和然後才是銨根和氫氧根的反應，所以碳酸氫根要先於銨根和氫氧根反應
3樓：伍偉夫
這實際上是乙個「NH4HCO3溶液與NaOH反應，產物是什麼」，這樣的問題。
所以要比較兩個質子酸的強度：
NH4+離子的酸常數為5.64×10-10。
HCO3-離子的酸常數就是碳酸的第二級解離常數，為5.61×10-11。較前者要更弱一些。
所以，在NH4HCO3溶液加入適量NaOH後的主要反應為，NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3。
而不會發生反應，2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O。
4樓：無魚
碳酸氫根。
高中階段應該有這樣的反應：
碳酸氫銨與少量氫氧化鈉：
2NH4HCO3 + 2NaOH == (NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
與足量氫氧化鈉：
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3.H2O + H2O
從這個反應已經可以看出來是先與碳酸氫根反應。
從大學角度，這與他們的濃度是有關係的，你需要查表查下碳酸氫根的Ka，一水合氨的Kb，在由已知濃度進行一些計算就可以比較。具體計算方法不贅述。
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