1樓：HMPA
注意中和熱和中和放出的熱量兩個概念的差別。
我贊同你的觀點，中和熱是-57.3kJ/mol，中和熱只是個理論值，只有在理想條件才能達到。但是中和放出的熱量只有稀強酸稀強鹼反應才是57.3kJ/mol。
更詳細解釋請看
通通賊可愛：高中化學――中和熱，要不要是稀溶液？（《同步》上面寫的稀溶液）是不是只要酸鹼反應就行？
2樓：「已登出」
中和熱是氫離子與氫氧根的反應，在生成1mol液態水時的放熱。是乙個理想的值，實驗中，會由各種原因使測量值不等於中和熱。For example,硫酸根、鋇離子，弱酸鹼，但它們不影響那個理論值。
3樓：xiaohu-laoshi
中和熱概念要求，稀溶液且強酸強鹼反應生成1mol液態水
其他的氨水與濃硫酸，醋酸與氫氧化鈉的反應不應該算中和熱，只能說水溶液中1mol氫離子和1mol氫氧根離子中和恰好發熱57.6kJ/mol，而且弱酸弱鹼進入水溶液電離吸熱，濃溶液稀釋發熱，正好57.6也是湊的
4樓：通通賊挑食
在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。
一元強酸與強鹼的中和熱約為57.3kJ，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱。
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準。
4.反應不可以生成沉澱（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意點中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數。
5樓：三態·真空
首先，定義上是在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱，不等於在稀溶液中酸鹼中和所放出的熱量，也不等於酸鹼中和生成1mol水所釋放的熱量。從定義上看，確實是酸鹼就可以，但是要滿足稀溶液、中和生成1mol水的反應熱，兩個條件。
然後具體問題具體分析，濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，這個是基本知識點。所以濃硫酸與鹼的反應中有稀釋過程，放出的熱量不只有酸鹼中和的反應熱，還有濃硫酸稀釋所釋放的熱量，再加上氨水的電離平衡由於酸鹼中和的影響會被打破，也會帶來對於熱量的影響，兩方影響下該反應生成1mol水所釋放的熱量就不是中和熱了。從定義上來看，一方面濃硫酸不是稀溶液，稀釋有副反應，另一方面該反應釋放的熱量不滿足單純的中和生成1mol水的反應熱，有副反應對於溶液釋放熱量的影響，因此也就不滿足定義。
第二個，分別都是1mol的醋酸和氨水反應，兩個分別是弱酸與弱鹼，也就分別不能夠電離出1mol的氫離子和1mol的氫氧根離子，就更不可能生成1mol的水，那麼它所放出的熱量就不可能是中和熱。從定義上看，不滿足中和生成「1mol」水的反應熱要求。
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