1樓：
我的失敗案例給你參考下
2樓：
邏輯上可以用第一次戴維製備（發現）鹼金屬的方式：那個時候並沒有熔融氯化鈉這樣的條件
高電壓電解潮濕的（大塊）氫氧化鈉固體，碳酸鈉可能也行，原理是通過距離分隔開產物鈉珠和氧氣。知道方法以後就不會太困難了，用電池串聯至高壓然後鉑絲引出到氫氧化鈉兩端，然後通電。
但依舊不是乙個推薦在家裡做的實驗。這個實驗是很危險的。事實上任何涉及到大克量的強鹼、任何劑量的鹼金屬、高於標準電壓（三條中任何一條）且無防護（家庭條件=無防護實驗，請準備通風櫥，防爆窗，氬氣手套箱等一系列真正的防護手段）的實驗都會是高危險實驗。
氫氧化鈉的腐蝕性強，電解的電壓要求也比較高，而且請務必務必千萬不要作死使用交流電！！理論電壓大概只有4V，實際的實驗也許可以先用乙隻9V的方塊電池試試，產物做不出來則可以先用兩隻串聯到18V。實驗中大概率會產生鹼霧並有鹼濺出，所以大概可以說是禁止在非通風櫥下的封閉室內實驗。
最起碼的防護措施：通風櫥或者是開放空間+手套+護目鏡。如果希望產物鈉珠可收集，需要將其丟入熔化的石蠟油中小心儲存。
如果做出不來的話除了繼續加（作）電（死）壓以外就只有真正將氫氧化鈉熔融了。鐵舟（酒精燈加熱）可以承載熔融鹼（作死進一步公升級，這種操作僅限於在有安全防護和淋洗裝置的實驗室條件下操作）。
PS*（實驗可能的改進）：因為電流需要很大才能在可以忍受的時間內觀察到產物（比如說1A的電流下，鈉的理論產出速度為0.24mg/s，這個電流下的Na產出後很快就與空氣反應掉，所以也大概僅是在運氣好的話可以觀察到亮色的小鈉珠。
僅以觀察Na作為實驗目標可以將實驗的危險性盡可能的降低）9V電池其實不適合做電解，因為電流小，容量低，做不了多一會兒就會容量耗盡。且1A的電流已經接近於上述9V電池的短路電流，所以如果想收集產物，會需要使用短路電流更大的普通乾電池，再串並聯起來做成電池組。電流增大的情況下，就需要額外考慮發熱效應了。
因為基本上都是短路電流級的大電流放電，所以極不推薦使用鋰離子電池，會額外增加大量的危險係數。較長時間電解需要額外特別注意電池組發熱情況（這很重要！秒級以上的電池發熱就不可忽視了！
）最後再強調一遍，這是乙個危險的實驗，現在的鹼金屬也不再使用這種方法製備。畢竟打交道的實驗試劑不是善茬。如果真的打算好好做的話，還是建議先好好看書好好學習以後再在實驗室做這種實驗。
因為高溫鹼對鉑會有較明顯的腐蝕，所以如果可以確信自己不會判斷陰陽極出錯的話，可以考慮把陽極鉑絲替換成石墨電極；陰極鉑絲替換成鐵電極。
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