1樓：三恨
水電離出 H 10－7，同時水電離出的OH也是10－7，常溫下溶液H*OH=10－14 於是H=OH???
所以正確？
but水電離出的H不一定就是溶液中H
加入的NaOH可以反應水電離出的H
所以水電離出的H是10－7但溶液中H則小於10－7溶液中的OH水提供10－7 ，NaOH再提供一部分，使溶液中H*OH=10－14
所以溶液中OH>H,顯鹼性
2樓：TZNG
pH的p是特指的-log（）運算，H則是溶液中氫離子的總濃度。
在溶質釋放的氫離子不小於 的情況下，由水電離的氫離子可以忽略不計，但這種時候，由 （H）計算得到的pOH是準確的。
相對的在溶質釋放的氫氧根不小於 的情況下，由水電離的氫氧根可以忽略不計，但這種時候，由 （H）計算得到的pH是準確的。
所以不要被這種障眼法迷惑。
3樓：許老師高中化學
比如鹽酸中，水電離的氫離子濃度小於十的負七次方，因為鹽酸對水的電離起到了抑制作用。氯化銨溶液中，水電離的氫離子濃度大於十的負七次方，氯化銨水解促進了水的電離。鹽酸和氯化的混合溶液中，水電離的氫離子濃度就可能等於十的負七次方，但是氯化銨和鹽酸的混合溶液肯定是顯酸性的。
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