1樓：MOOSE
在酸鹼質子理論中，能夠提供H的分子或離子稱為酸;能夠接受H的分子或離子稱為鹼。
由於強酸在水中能夠完全電離，無法比較酸性的強弱，因此將強酸放在比水更難於接受質子的溶劑中，如HAc中，就能判斷哪種強酸的給出質子的能力更強了。
例如: HAc+HClO HAc+ClO
從題目看，需要判斷電離與水解的大小關係，可以從弱酸及其鹽這樣的共軛酸鹼對進行入手，例如HAc和NaAc
① HAc+HOHO+AcKa
② Ac+HOOH+HAc Kb
通過②式可見，共軛鹼從水中接受質子的過程實際就是水解過程，從而可以得到下式
Ka+Kb=Kw
所以酸越強，其共軛鹼越弱，即電離大於水解，反之則水解大於電離
2樓：伍偉夫
用共軛酸鹼對來看問題，說某物質既能電離還能水解，它就是兩性物質。
儘管在無機化學中不認為它有水解，那只是從另外乙個角度來看問題而已。
從兩性物質中[H+]的計算公式不難推導出來：
其溶液呈酸性的條件是： Kw" eeimg="1"/>反之（大於符號換為小於符號），則為鹼性。
寫成電離常數及水解常數的形式，呈酸性的條件則是， Kh=\frac" eeimg="1"/>.
3樓：Chemguy
蟹妖。手機黨，打字不便。暫且僅舉一例加以說明。
【例】判斷HCO離子的水解與電離程度誰大？
在我的專欄【高考化學雜談】與之前寫的一些回答中，已經舉了很多通過平衡常數計算來判斷的例子。今天舉乙個不用常數計算，僅用常數來判斷的例子。
已知：CHCOOH與NH·HO的電離常數均約為2×10，因此CHCOO和NH的水解常數亦相同約5×10。故CHCOONH溶液為中性。
HCO的兩級電離常數數量級分別為~10和~10。由此可知如下的酸鹼序：
酸性：CHCOOH＞HCO＞NH＞HCO
鹼性：CHCOO＜HCO＜NH·HO＜CO
將HCO一分為二，一半看作酸，另一半看作鹼。作為酸時，其酸性弱於NH；作為鹼時，其鹼性強於CHCOO。
與呈中性的CHCOONH溶液相比，HCO鹼性有餘而酸性不足，因此HCO離子的水解程度大於電離程度。
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