1樓：Disy
路易斯酸鹼的定義是：凡能接受電子對的物質都稱為酸，凡能給出電子對的物質都稱為鹼。如果乙個物質既能作路易斯酸也能做路易斯鹼，那它一定是在某些時候可以接受電子對，在某些時候可以給出電子對，不過這個是有條件的。
首先說你說的Cl吧，氯離子外層所有的電子軌道都已經被填滿，已經沒有地方再留給外來的電子對了，因此它在任何情況下都不能接受電子對，但自身外層的孤對電子反倒可以提供給別人，所以Cl只能作路易斯鹼，而不能作路易斯酸。（順便提一下，Cl的路易斯鹼性比較弱，所以大多數含Cl的配合物並不是很穩定，比如說［CuCl］加水稀釋即可脫配位）。
而相應的，一些物質（尤其是過渡金屬和IVA族的金屬），由於成鍵後原子中仍存在空軌道，因而有空間提供給外來的孤對電子，便可以接受電子對作路易斯酸，比如BCl（可以和Cl「中和」生成BCl），FeCl（可以和Cl「中和」生成FeCl），AlCl（可以和Cl「中和」生成AlCl），SbF（可以和F中和生成SbF）
當然，有些物質你也可以認為既不是路易斯酸也不是路易斯鹼，比如說NF，NF中所有原子中的電子軌道都被填滿，沒有位置留給外來電子，所以不能作路易斯酸，這個沒什麼，但是NF結構形似NH，也存在多餘的孤對電子，為什麼不能給出去當路易斯鹼呢？其實就是因為F這傢伙搶電子能力太強，由於三個F原子的強吸電子作用，使得那對孤對電子被牢牢束縛在原子周圍，難以給予其他原子，因而路易斯鹼性極弱，可以認為沒有了
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