1樓：佐佐木一人
講道理不如舉例子
氫氧化鐵
現在存在乙個1mol/L的氯化鐵溶液，完全沒有任何其他溶質。如果忽略鐵離子水解。
顯然 Ksp" eeimg="1"/>，因此此時肯定會生成氫氧化鐵沉澱。
那麼如何防止生成氫氧化鐵沉澱呢？中學生都知道要加鹽酸，問題是加多少？
顯然要防止沉澱， ，代入水的離子積常數，可以發現此時氫離子濃度大約是0.1M，也就是pH=1
換而言之，對於1mol/L的氯化鐵溶液，如果pH＞1，就會開始生成氫氧化鐵沉澱。這個起始沉澱pH值
那麼怎麼叫做沉澱完全呢，一般認為當溶液中離子的摩爾濃度小於0.000001mol/L，可以認為沉澱完全。把這個值代入上面的公式，計算出鐵離子達到這個濃度時，溶液中氫氧根離子濃度大約是10 mol/L，也就是pH大概是3。
這就是沉澱完全時的pH值。
所以說對於1mol/L的氯化鐵溶液來說，pH＞1就開始有氫氧化鐵沉澱生成，當pH＞3基本上鐵離子就完全沉澱了。這就是沉澱範圍。
ps: 從上面的推導過程我們可以得出乙個結論。對於同乙個溶質不同濃度的溶液，開始有沉澱的pH值取決於濃度，但是沉澱完全時的pH值是乙個定值
2樓：伍偉夫
這是《無機化學實驗》教材中的乙個資料表。
不難看出，「離子」沉澱可以有多種不同的類別，也就是沉澱成氫氧化物，還是硫化物，還是沉澱為碳酸鹽，……。
形成不同類別物質時，其所需要的pH值是不同的。該錶只是給出了兩模擬較常見的沉澱物。
對於氫氧化物來說，這個pH範圍的含義應該是指：離子「完全沉澱」到「其開始溶解」的pH區間（表中紅色圓圈所示）。這是因為許多金屬氫氧化物有兩性。
對於最下面表（2）的硫化物，則是：該離子完全沉澱的最低pH值。當pH低於該值時，即便通入H2S氣體達到飽和，該離子也不會以硫化物的形式完全沉澱下來（可能有一定程度的水解）。
為什麼三價鐵的完全沉澱ph是乙個範圍，越大不是越容易沉澱嗎？
佐佐木一人 三價鐵完全沉澱的pH值不是乙個範圍，而是乙個定值。大部分金屬離子完全沉澱的pH值都是乙個定值，開始沉澱的pH值則根據溶液濃度來計算。這些都是可以計算出來的，也可以查化學手冊。我找了一本我身邊有的化學手冊，裡面就有金屬離子在溶液中開始沉澱和完全沉澱的pH值。注意最後一段注釋 開始沉澱的時候...
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