想要全面一點的，高中化學熔沸點呀，穩定性呀，硬度呀等等等等的比較

1樓：飯小小同學

熔點：是固體將其物態由固態轉變為液態的乙個溫度（晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定熔點Eg：蠟燭，玻璃）.

物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大,一是壓強,平時所說的物質的熔點,通常是指乙個大氣壓時的情況,如果壓強變化,熔點也要發生變化；另乙個就是物質中的雜質（如下雪天往路上撒鹽）,我們平時所說的物質的熔點,通常是指純淨的物質.

沸點：指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度.外壓力為標準壓(1.

01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態.

在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：

1.根據物質在相同條件下的狀態不同

一般熔、沸點：固＞液＞氣,如：碘單質》汞》CO2

2. 由週期表看主族單質的熔、沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低.

3. 同週期中的幾個區域的熔點規律

① 高熔點單質 C,Si,B三角形小區域,因其為原子晶體,故熔點高,金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃.金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.

② 低熔點單質非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者,如氦的熔點（－272.2℃,26×105Pa）、沸點（268.

9℃）最低.

金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(－38.

87℃),近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.

4. 從晶體型別看熔、沸點規律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）.

非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.

① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體,又高於分子晶體.

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較.如

鍵長：金剛石（C—C）＜碳化矽（Si—C）＜晶體矽（Si—Si）.

C原子彈半徑＜Si原子半徑，所以碳碳鍵鍵長＜碳矽鍵鍵長＜矽矽鍵鍵長。

熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽

②在離子晶體中,化學式與結構相似時,陰陽離子半徑之和越小,離子鍵越強,熔沸點越高.反之越低.

如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.

③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越低.（具有氫鍵的分子晶體,熔沸點反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3）.

對於分子晶體而言又與極性大小有關,其判斷思路大體是：

ⅰ 組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高.如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.

ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近）,分子極性越大,其熔沸點就越高.如： CO＞N2,CH3OH＞CH3—CH3.

ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大,熔沸點越低.如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；

ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加,熔沸點公升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH.

ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔沸點降低.如：

CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新).芳香烴的異構體有兩個取代基時,熔點按對、鄰、間位降低.（沸點按鄰、間、對位降低）

④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）.在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔沸點越高,反之越低.

如：Na＜Mg＜Al.

合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低.如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）.

5. 某些物質熔沸點高、低的規律性

① 同週期主族（短週期）金屬熔點.如 LiNaI.

我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵,分子間力（范德華力）、氫鍵；②晶體結構,有晶體型別、三維結構等,好象石墨跟金剛石就有點不一樣；③晶體成分,例如分子篩的桂鋁比；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高.

但是,分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。