1樓：周樹入
若是高中化學，只用記住一點：
隨著反應進行，反應物濃度會降低，原先發生的對濃度有要求的反應會逐漸停止或改變。
做化學題很多時候是要摳字眼的。
如果是「濃硝酸與1mol銅片反應」，那麼轉移的電子數自然是2mol。但「1mol濃硝酸和銅片反應」，不知道銅的量，只給了硝酸的量(並且濃)。所以先發生的是銅和濃硝酸的反應Cu～4HNO3～Cu(NO3)2～2NO2，隨濃度降低又變成了銅和稀硝酸的反應3Cu～8HNO3～3Cu(NO3)2～2NO，兩者等摩爾轉移電子數並不相同。
退一步講，即便是「銅片和濃硝酸反應，消耗了1mol濃硝酸，轉移電子數為2mol」也是錯的。1mol的HNO3(濃)只夠氧化0.25mol的Cu，轉移電子數也只是0.
5mol。
同理，如果題改一下，是濃硫酸加熱氧化的話，隨反應進行濃度降低，硫酸不再有原先的氧化性，反應中止。1mol濃硫酸加熱時與銅片反應轉移1mol電子也是錯的。
2樓：四爺
1，何謂「1 mol濃硝酸」？濃硝酸通常指質量分數約68%的硝酸水溶液，大概16 mol/L，說白了是混合物，是巨集觀概念。以mol為單位可以對原子、分子、離子等微觀粒子或微觀粒子的特定組合體進行計量。
所以這個表述不對。
2，假定這裡的「1 mol濃硝酸」指含1 mol硝酸分子的濃硝酸，並且假定銅片足量。濃硝酸在反應過程中會被逐漸消耗、稀釋，比較稀的硝酸和銅反應時會有很多其他產物，像是 、 等等，這其中轉移的電子數無法確定。
再退一步，假定硝酸直到被反應完的時候都頑強地維持了「濃硝酸」的狀態，即反應生成 ，這裡面也僅僅轉移了0.5 mol電子而已啊，因為還有一半的硝酸根被用來生成硝酸銅了。當溶液酸性很低的時候，硝酸根的氧化性是很弱的。
3樓：dianzuan
Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O可以觀察到每消耗2摩爾硝酸根轉移2mol電子，同時消耗四摩爾氫離子。
硝酸與金屬的反應時氫離子的量總是要多於硝酸根的量。因此，金屬反應的量取決於氫離子的量
所以一摩爾硝酸只能提供一摩爾氫離子，只能夠消耗掉四分之一摩爾的銅。
氫離子決定金屬反應量的題典型的有
硫酸與硝酸的混酸溶解金屬。此時要拿離子方程式計算。
4樓：K-means
當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮Cu + 4 HNO3=Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O 每1mol硝酸轉移1mol 電子
硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 每1mol硝酸轉移3mol電子
硝酸在反應時濃度發生變化，轉移電子數也會變。但如果固定了是1mol銅，一定轉移2mol電子，不管硝酸濃度怎麼變，因為銅只能變成二價銅離子。
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