1樓：薄荷葉子
如圖，後來是老師幫我修改了下
注:1.電解池中，「可聯絡原電池負極」是說，在電解池充電時陽極連線電池負極
2.氣體生成和氣體放出僅針對個別，不是普遍舉例，課本上(魯科)電解熔融氯化鈉
C與電源正極相連，為陽極，電流流入，電子流出，氯離子流向，發生氧化反應，生成氣體Cl2
2樓：阿白
我也是不懂搜了沒看到好回答弄懂了後來寫個回答希望幫助下無助的高中化學黨
先放圖字不好看，
定義是：原電池中失電子是負極，電解池中發生還原反應的是陰極
我為什麼定義只說一半！？好記呀！真的不容易混！
就像物理上紅線進黑線出，左右手定則，你光記乙個，剩下的就是另乙個了，這不是二半吊子，對於剛接觸這是最保險最有效率的辦法，當然你推多了，熟能生巧自然看另一種也能一眼說了。
就筆記上的例子來說主要問題就是得失電子，我不喜歡通過判斷氧化反應來判斷電極，因為那要先判斷電子，電子都判斷出來了那乾脆直接判斷電極多好。
可是做題的時候同樣面臨乙個問題：誰失電子，向哪失，這個在課本上說的很模糊。
不廢話！直接結論：原電池負極向「導線」失電子，電解池陰極向『』電解質溶液『』失電子。這段話應該標紅，背過它！
大體問題解決了，可我還想補充做題細節，好像筆記中③的情況不知道是離子反應還是電極反應，筆記下其實都有但我補個清晰的圖
鈣離子應該是二價的。
注意：筆記雖然字不好看，但一定要認真看完，如果你想收藏了說以後再看，我勸你乾脆別學了，拖延症基本學好無望（我以前就這樣深有體會）。想弄會也別儲存（放進收藏夾和相簿的幾百年不看一次，等你看說不定就畢業了），立即拿出本子抄一遍！
沒了，希望各位能學好
修改，感謝提醒
電解池的陰極發生的應是還原反應（銅離子得電子，做氧化劑發生還原反應變成銅）
藍體第三條也要改
3樓：海納百川
在高中階段，原電池稱為正負極，把失去電子的一極叫負極，得到電子的一級叫正極。
電解池稱為陰陽極，與電源正極相連的一極叫陽極。與電源負極相連的一極叫陰極。
記住這樣一句口訣：負陽氧，正陰還。意思是原電池的負極和電解池的陽極，都是發生失電子氧化反應的一極。原電池的正極和電解池的陰極都是得電子發生還原反應的一極
4樓：關思遠
一般認為正負極用於原電池，陰陽極用於電解池。但實際上，正負極和陰陽極是根據不同的角度描述的，並非如 @CH2等於CH2 所言「乙個原電池、乙個電解池」。
正負極：根據電極電位區分，電位較高的是正極，電位較低的是負極。
陰陽極：根據電極上發生的半反應型別（得失電子）區分，發生還原反應（得電子）的是陰極，發生氧化反應（失電子）的是陽極。
在原電池中，負極是陽極，正極是陰極。
在電解池中，負極是陰極（與直流電源的負極相連），正極是陽極（與直流電源的正極相連）。
關於化學原電池反應正負極對調？
瘋法師 可以，原理上沒有問題，不違法任何熱力學定律 比較大的問題是鈉與水的反應過於劇烈，不適合做原電池 不過可以這麼修改 把溶液換成酸，金屬換成鋅和鉛，能好很多 瀉藥 梳理下題主的思路 第一步，鈉鋁電池，鈉為負極 第二步，鋁銅電池，鋁為負極。但對調也到此為止，無法繼續下去，所以不可能達到永動的效果而...
電池的正負極聚集了大量的正負電荷嗎
當氘與氚相遇 這個問題挺有意思，剛學電磁學的大一渣渣經過個人思考之後強答一發，有錯誤之處還請各路大神指正賜教。先說結論，我認為正負極上有電荷，但是絕不是大量。我們知道，電源是為電路提供非靜電力的裝置，在電源內部的電荷都會受到這一非靜電力的作用，這就是閉合電路中電荷能不停的運動的原因。但是如果電源沒有...
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這個問題涉及到一些電機學裡面非同步電機和直流電機的知識，對於系統學過的人來說，這兩種電機都不難理解，不過對於初學者可能會有點抽象哈。很多家用的電器裡面的電動機是單相非同步電動機，電源是家裡普通的單相交流電源。單相交流電機如果只採用乙個交流線圈，則磁勢為兩個方向相反，幅值相等的旋轉磁勢的疊加，轉矩 轉...