1樓：張文清
根據上面的回答，
1.在高海拔地區，一定體積空氣內，氧氣分子分壓減小（P空氣*21%),化學反應的自發性可以用范特霍夫等溫方程來考察，標準吉布斯自由能確定，Q因壓強減小而減小，等吉布斯自由能變為正數就不可自發了。
2用標準平衡常數理解（和1.中本質相同），.反應商一直增大（O2壓強在分母上）。
3可以想象壓強無限小，最終氧氣分子只有幾個了，那還會燃燒麼？
2樓：都明元
體積分數只是代表了空氣的組成，不代表他的實際濃度，高海拔地帶空氣相對稀薄，空氣中的氧氣，氮氣濃度都會變小，但應為組成不變，所有體積分數不變
3樓：
海拔上公升的確導致氧氣含量下降，只要達到樓主說的最低氧氧化劑濃度，理論上燃燒（各種與氧化類似的強放熱反應）就無法發生（此處還沒有考慮氣壓、高海拔的低溫等因素）——這裡的含量仍舊是單位體積的質量。對於乙個化學反應，特別是在判斷反應物是否充足這種問題，不能用體積分數。
4樓：尚小林
不會改變或者說改變很小。海拔越高氣壓越低。空氣是氣態的，氣態的物質的分子的間隔是很大的，在壓強大的地方，氣體被壓縮，分子之間的間隔在壓力的作用下就小，分子密集；在壓強小的地方，氣體不被壓縮，分子就分散。
在地球的下面，上層的空氣在地球引力的作用下對下面的空氣產生壓力，將它們壓縮，使它們的分子分布密集，所以濃密；而上層的空氣受到更上層的空氣的壓力很少，所以分子之間間隔大，分子分布稀疏。