1樓：希望的繼承者
簡單來講就是，斷鍵的方式有兩種
鍵能一般在均裂（成鍵電子對中間斷開，兩個原子一人獲得乙個電子）的情況下用來比較會更準確
而電離是異裂（一對電子完全給其中一方，生成陰陽離子），這種情況下用電子效應或者電負性之類的作用來解釋比較準確
當然，以上內容並不絕對化
2樓：
我和你共同擁有兩個老婆但是我身體好你打不過我當然我使用的更多那麼你哪天說咱們一人乙個當然不願意但是你說都歸我我很開心。
同樣的道理：O和H共用一對電子但是O更願意把電子拉的離自己近你要讓一人乙個電子（克服鍵能） 當然不容易 ，但是你要是讓一對電子都給O 它很開心 。
所以他電離容易但是鍵能高
本質上是因為鍵能衡量均裂成兩個自由基的能量，電離是生成陰陽離子...
3樓：投瓜
每乙個單鍵都含有兩個電子，所以化學鍵的斷裂就會有有均裂和異裂兩種不同的方式，這兩種方式在斷裂過程中需要的能量是不同的，一般將鍵的均裂所需要的能量稱為鍵的解離能，即鍵能。
鍵能和電離能力有一定關係，但是無必然對應關係。所以說，鍵能指的是單鍵分解成自由基所需要的能量。
所以說根本問題在於一般把鍵能定義為均裂的解離能，而不是鍵的電離能，即
CH → C· + H· ΔH1 ; OH → O· + H· ΔH2.
如果比較異裂方式下的鍵能，即
CH → C- + H+ ΔH3 ; OH → O- + H+ ΔH4.
那麼後者需要的能量就會更小了。
4樓：甘汞很甜
我感覺問這個問題的是不是受HX(鹵化氫)的影響，因為HF到HI，鍵能降低了，酸性也是越來越強，是同向變的。但是這只是個定性說法啊，畢竟電離和斷鍵是兩回事，可能把這倆放一起純粹是因為好記吧。
5樓：佐佐木一人
想了半天，生怕被各位大方之家見笑，還是本著科學嚴謹的態度，先要強調幾點：
（1）物理化學中的鍵能是氣態分子斷鍵的能量，和一般溶液態時是有區別的。
（2）波昂哈伯迴圈的完整設計過程更複雜，因為物理化學引數都有嚴格的使用條件，很多都要求氣態。不符合使用條件的需要加一步，我這裡只是簡化的說法。
（3）誰告訴你OH一定比CH容易電離?硝基甲烷表示本大人和氫氧化鈉都能成鹽，公尺氏酸表示我和碳酸氫鈉都能反應。
。注意這個熱力學引數的始末態都是原子。
更確切說是中性微粒。比如乙醇的OH鍵鍵能應該是1mol乙醇的OH鍵均裂成1mol乙氧自由基和1mol氫原子吸收的能量。
而電離的末態是離子，所以鍵能並不能用來比較電離能力強弱。實際上根據Hess定律和博恩哈伯迴圈，電離過程的能量變化可以看成是斷鍵的鍵能加上中性微粒失去/結合電子的能量變化之和。
如果明白這一點 ，你就可以知道為什麼羥基更容易電離了，因為氧結合1個電子生成負離子的過程釋放能量多，所以羥基電離程度會更強。
單鍵繞鍵軸旋轉會不會受到旁邊基團的影響？
若希白棠開 我稍微補充一點內容，順便科普一點立體化學的小知識。我們先來看看如果要算立體異構的話有多少一氯代物。因此總共14個氫中有四對相同的氫，也就是10種一氯代物。我把它們全畫下來了。注意，1 4都有兩個手性中心，但5 10卻只有乙個手性中心。然後我們要來解決題主的問題，如果不算立體異構的話有幾種...
化學反應中，活化能和鍵能有什麼關係？
彪大人 1E1是活化能。E2是總的能量變化 2活化能是反應物達到能反應的狀態時所需要的能量，不同的反應條件下，需要達到的反應狀態不一定相同 3活化能是能量變化，他是兩個能量的差值。鍵能是鍵含有的能量上乙個回答的前三個回答有問題，後邊兩個我忘了 Anti427 圖中的E1和E2分別代表該反應正反應和逆...
電腦一鍵恢復後能重新安裝CAD嗎？
燈火瑩瑩歸路迷 在安裝CAD的時候，因為登錄檔裡還有原來CAD的資訊，所以安裝不上。至於一鍵恢復，很有可能沒有用，具體我也沒試過。如果登錄檔裡的CAD資訊清除不了，還是安裝不上。 青瓦bimer 1 如果工作環境允許更新CAD版本，一般能解決 不過有些人有 潔癖 2 如工作必須同一版本，網上查一下C...