1樓：Ning Chang
你要判斷物質相變的時候起到關鍵因素的作用力是什麼，關鍵作用力受到什麼影響。
就比如液態的氮氣和氫氣（兩者都是非極性的單質，分子與分子之前的作用力最顯著的就是范德華力，范德華力就是影響他們沸點高低的最主要的因素（沸騰意味著液態變氣態，分子間距增大，需要克服一定的作用力而實現），但是范德華力的大小也有影響因素，和物質的分子量成正比。也就是說，分子越大，分子間的作用力越強，沸騰的時候就需要更大的努力，巨集觀上就是沸點的公升高（沸點越高，溫度越高，分子動能越大）
再比如HCl和HF，他們倆都是極性的分子，巨集觀物體的組成是乙個個分子聚集成的。但是與單質分子不同，極性的出現，導致分子間作用力的主導成了微弱的電荷作用，電荷之間的吸引要強於范德華力，所以我們的眼光不在重點關注到范德華力上（或者是分子的重量），分子的極性成了我們主要的考慮方向。核心思想是，分子的極性越大（與電負性相關），意味著分子的弱電荷作用越強，所以越難分離。
巨集觀上的現象就是熔沸點的公升高。
再比如NaCl和NaF，他們兩個都是離子化合物，你見過NaCl的晶體結構，是空間網狀的方格結構。最重要的是NaCl裡面沒有乙個個的分子，是乙個整體，所以固體NaCl想變成融熔狀態要依靠NaCl網狀結構的斷裂，也就是離子鍵的斷裂。所以你比較誰更難變成融熔狀態的時候關注點在於誰的離子鍵的健能高，越高付出的代價越高。
離子鍵的能量的高低跟電荷半徑相關，這個時候你就要考慮電荷以及半徑對作用力的影響，F離子半徑小，相比於Cl離子與Na離子距離更近，作用力更強，所以理論上NaF更難實現融熔的狀態。
我只舉了這三個例子，但核心思路是學會判斷物質的構成，是否是單質，共價化合物，還是離子化合物？如果想實現物質的相變（固體變液體，液體變氣體等等）需要克服的作用力有什麼？ 再有就是充分理解物質之間相變的時候有什麼作用力：
是單純范德華力還是包含極性作用？有沒有更強一些的諸如氫鍵作用？高中的例子都比較簡單，不會讓做無法用邏輯進行判斷的比較。
還是邏輯最重要，周密的推理過程是你最強大的高分鑰匙。
2樓：oxygen
影響化合物的熔沸點的，是兩種力在起作用，分子間力和分子內力，當化合物分子間力大於分子內力時候，化合物一般沒有熔沸點，因為化合物的熔沸點，是化合物克服分子間力的過程，當在克服分子間力的時候消耗的能量大於分子內的能量，表現為化合物先破壞分子內鍵，常見的就是化合物先分解，不沸騰
分子內力主要是幾種鍵，離子鍵，金屬鍵，共價鍵。分子間的一般是范德華力和配位鍵，范德華力是中性分子直接的色散力，力一般比較小。只有范德華力支配的，分子量越大沸點越高。
而配位鍵，一般是化合物上面有空軌道原子核還含有含有孤對電子，配位鍵鍵能大。一般化合物形成配位鍵越多，沸點越高，當配位鍵多到一定程度，分子間力就是大於分子內力了，氣化就很困難了，會分解。
嗶嗶這麼，化合物極性基團多，沸點會越高，化合物分子量大沸點會變高
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