1樓：鈰和灰
不同金屬的活動性可以通過標準電極電勢來參反映。標準電極電勢可以反應各種金屬在水溶液中失去電子的傾向，是一般衡量金屬活動性的重要標準
以下列出錳、鉻、鎳、鉍的標準電極電勢：
Mn 2+ + 2e- → Mn (s) -1.185V
Cr 3+ + 3e- → Cr (s) -0.74V
Ni 2+ + 2e- → Ni (s) -0.25V
Bi 3+ + 3e- → Bi (s) +0.308V
從表中可以看到，錳、鉻、鎳的 X2+/X 或 X3+/X 電勢為負值，證明錳、鉻、鎳理論上能與稀鹽酸、稀硫酸發生反應，而鉍的 X3+/X 電勢為正值，證明鉍理論上不能與稀鹽酸、稀硫酸發生反應（不能置換出氫）
將錳、鉻、鎳的電極電勢與其他金屬比較，可以得出以下順序：
實際情況下，錳的確是比較活潑的金屬，在常溫下能很容易地溶於稀鹽酸、稀硫酸，甚至溶解速率大於鋁（可能是因為沒有形成緻密的氧化膜）；而鉻比較活潑，能溶於稀鹽酸、稀硫酸，但濃硝酸中會因鈍化而不溶解；鎳與稀鹽酸、稀硫酸作用更為緩慢，但在硝酸中也易鈍化；鉍不溶於稀酸，但溶於硝酸和王水