1樓：Netherlands
不能置換需滿足金屬活動性順序表先後次序（鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、釓、鋱、鋂、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鎦、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、錼、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、（銨）、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、Ni、 鎳、鉬、錫、鉛、（水合氘）、（水合氕）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金）
氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（酸為非氧化性酸）
濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，因為Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl4]，使平衡向右移動：【2Cu+8HCl(濃)====2H[CuCl]+H↑】
（一般情況下，鐵與酸反應生成二價鐵）
在三價鐵存在的情況下，也按陽離子的氧化性順序來
如 Cu+2Fe====Cu+2Fe
氧化還原反應有乙個氧化還原性強弱的問題，只能以強氧化性制弱氧化性的物質。
而Ag+的氧化性強於Fe3+，所以這個反應不會自發進行。
(陽離子氧化性順序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞ （水電離出的H+)
所以這些反應可發生：Fe+Ag====Fe+Ag
Fe+Ag====Fe+Ag（比較微弱）
2樓：CUtomorrow
據我所知，不能。
置換反應的機制在高中氧化還原反應會開始初步接觸一些。
按照初中知識，置換反應跟鐵離子沒關係，按照高中知識，銀離子氧化性比鐵離子強，反應不能發生。
3樓：cclj
首先推測下，題主描述的語氣比較像初中化學（哎，沒有看不起的意思哈）。
溶液裡金屬的置換反應，實質上是金屬元素原子之間電子的轉移，離子態的金屬從0價金屬中獲取電子，使自身析出而對方「溶入」，好似溶液金屬離子被「置換」一般。金屬活動性順序，指的是常見的各種單質金屬，失去特定數目的電子、自身置換原有離子金屬的趨勢強弱，由鉀到金依次減弱，強的可以置換出弱的。隨著學習深入，會接觸更具有普適性的，用來衡量這種電子得失趨勢的標準。
按照這個標準，可以明確告訴你:不能，反過來鐵可以置換出銀（可能轉化至+3價鐵）。
2價與3價鐵之間的轉化比較常見些，反應活性介於銀、銅之間，結果也是:銀無法溶入，反過來銀離子會被+3價鐵析出成銀單質。只不過這就不能叫置換反應了，因為只是生成了銀單質，並沒有單質作為反應物。
氧化鐵和鐵單質放在一起哪個先和硫酸反應
laoayng 沒有意義 從產物穩定性來說，最終都生成二價鐵 氧化鐵即使先反應也和再和Fe反應 所以從反應結果 注意不是動力學角度 來看，是和Fe先反應 你可以這麼想。假如氧化鐵先反應，生成的硫酸鐵還會和鐵反應，得到硫酸亞鐵。但如果鐵先反應，直接得到硫酸亞鐵，就不會存在上面的問題了。鐵先反應。 pi...
誰能從結構上解釋一下鐵 鈷 鎳為什麼可以被磁化，別的金屬不可以？
要知道物質的抗磁性 順磁性和鐵磁性是怎麼產生的，我們首先得知道磁性是從何而來的。從麥克斯韋總結出來的電磁規律中可得知 不均勻變化的電場產生磁場，不均勻變化的磁場產生電場。微觀結構的原子中，含有質子 中子和電子 不繼續往更微觀層面深究 質子和電子分別帶正電荷和負電荷，兩種粒子若不是處在平衡態，即擁有加...